Tipos de enlace
covalente; no polar, polar y coordenado
Enlace covalente no polar
El hidrogeno es el primer elemento
que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus
electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
H + H --> H:H
Átomo de hidrogeno átomo de
hidrogeno electrones compartidos
Se deduce entonces que un enlace
covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos
iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.
Ejemplo: el enlace covalente en le
F2 cada átomo de flúor pose sus electrones propios y comparte otros dos,
suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel
energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa la
compartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el
enlace compartido por una línea de enlace.
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre
entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada
la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es
más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor
es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.
Ejemplo: el florero de hidrogeno sus
electronegatividades son 2.1 y 4.0, asi que si diferencia es 1.9. La
electronegatividad del flúor hace que atraiga hacia si el par de electrones.
Del lado del flúor hay más carga negativa (electrones), mientras que del lado
del hidrogeno hay mas carga positiva y se representa así:
H + F H:F
H – F
Enlace covalente coordinado
En este caso es uno de los átomos el
que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos.
Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás;
no es mas que un par de electrones compartidos.
Las estructuras de Lewis del acido
sulfúrico nos muestra los enlaces covalentes entre los átomos de azufre (S) y
de dobles enlaces entre átomos.
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