Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia
de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la
corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. Los Óxidos Metálicos
se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar
con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de
fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan
también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo:
Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman
ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo:
Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Hidruros
metálicos
Son
compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos
compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se
nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional
se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los
sistemas Stock, sistemático y nomenclatura tradicional se utilizan las reglas
generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno →
Hidruro metálico
Ejemplo:
2K + H2 →
2KH
Sales binarias
Las sales binarias son compuestos que se forman
por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el
elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico
y j es la valencia del metal.
Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el
elemento no metálico añadiendo la terminación –uro, seguido por el
elemento metálico.
Ejemplo:
Na + F ---à NaF
Ácidos Hidrácidos
Es la unión de un no metal (grupos VI y VII) + un hidrogeno.
Ejemplo:
S-2 + H+1 -----------> H2S
Azufre + hidrogeno -----> Acido Sulfhídrico
Este solamente se coloca el Hidrogeno primero por la carga + y luego el no metal y se hace cambio de valencia
S-2 + H+1 -----------> H2S
Azufre + hidrogeno -----> Acido Sulfhídrico
Este solamente se coloca el Hidrogeno primero por la carga + y luego el no metal y se hace cambio de valencia
Hidróxidos
Los hidróxidos resultan de
la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con
el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen
iones hidroxilo.
Óxido Básico + H2O -------------------->Hidróxido
Ejemplo:
Na2O + H2O --------->NaOH
Oxácido
Los ácidos oxácidos
u oxiácidos son compuestos
ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc,
donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplo:
SO3
+ H2O → H2SO4
Sales
ternarias
Se llaman sales ternarias por que están compuestos de tres elementos que
son el metal, el no metal y oxigeno. (A diferencia de las binarias que están
compuesto de dos metal y no metal) la formacion de la sal ternaria es la union
de un hidroxido con un acido ternario (hidrogeno, no metal y oxigeno) la
reaccion general es:
hidroxido + acido --------> sal mas agua.
Ejemplo:
sulfato de sodio (sal ternaria)
hidroxido + acido --------> sal mas agua.
Ejemplo:
sulfato de sodio (sal ternaria)
Reacciones
de combinación
Una reacción de combinación
(también conocida como reacción de síntesis) ocurre cuando dos o más sustancias
(elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre un
compuesto). Esta reacción se muestra con una ecuación general:
A + Z → AZ
Reacción
de combustión
Una reacción de combustión es una reacción de oxidación
rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica.
Los procesos de combustión y de oxidación tienen algo en
común: la unión de una sustancia con el oxígeno. La única diferencia es la
velocidad con que el proceso tiene lugar.
Si el proceso es rápido y va acompañado de un gran aumento de temperatura y
en ocasiones de emisión de luz (llama), recibe el nombre de combustión.
Un ejemplo de reacción de combustión puede ser la del
metano (gas natural):
Metano + oxígeno dióxido de carbono + agua + energía
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
+ 890 kJ/mol
Reacciones
de descomposición
En las reacciones de
descomposición, una sustancia sufre una reacción para formar dos o más
sustancias. La sustancia que se rompe siempre es un compuesto y los productos
pueden ser elementos o compuestos. Muchas veces se necesita el calor para
realizar este proceso. Con una ecuación general se puede representar esta
reacción:
AZ → A + Z
Ejemplo:
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
Reacciones
de sustitución sencilla.
En las reacciones de
sustitución sencilla, un elemento reacciona remplazando a otro en un compuesto.
Las reacciones de sustitución sencilla también se llaman reacciones de
remplazo, de sustitución o de desplazamiento.
Dos
tipos generales de sustitución sencilla:
a)
Un metal (A) sustituye a un ion metálico en
su sal o ácido. B puede ser un ion metálico o ion hidrógeno.
A + BZ → AZ + B
Esta sustitución depende de
uno de los dos metales que intervienen en la reacción, A y B. Es posible acomodar
los metales en un orden que se llama serie electromotriz o de actividad. Cada
elemento de la serie desplazará a cualquier otro, que lo siga, de su sal o
ácido. Por ejemplo, el zinc desplazará a los iones de cobre (II) de una sal de
cobre (II) como puede ser el sulfato de cobre (II), CuSO4.
Aunque el hidrógeno
no es un metal, está incluido en esta serie:
Li, K, Ba, Ca, Na,
Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb (H), Cu, Hg, Ag, Au
Ejemplo:
b) Un no metal (X) sustituye
a un ion no metálico en su sal o ácido. B puede ser un ion metálico o un ion
hidrógeno.
X + BZ → BX + Z
Existe una serie semejante a
la serie electromotriz o de actividad para los no metales halógenos F2,
Cl2, Br2 y l2 .El bromo desplaza a los iones
yoduro de una sal yoduro en solución acuosa, el cloro desplazará al ion bromuro
o al ion yoduro y el flúor desplazará a cualquiera de los tres iones halógenos.
Ejemplo:
Reacciones
de doble sustitución.
En las reacciones de doble
sustitución participan dos compuestos en la reacción, el ion positivo (catión)
de un compuesto se intercambia con el ion positivo (catión) del otro compuesto.
En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones negativos (aniones)
o compañeros. Las reacciones de doble sustitución también se llaman de
metátesis (que significa “un cambio en el estado, en la sustancia o en la
forma”) o reacción de doble descomposición. Esta reacción se representa con la
ecuación general:
AX + BZ → AZ + BX
Las reacciones de doble
sustitución por lo general se llevarán a cabo si se cumple una de las tres
condiciones siguientes:
1.
Si se forma un producto insoluble o
ligeramente soluble (precipitado).
2.
Si se obtienen como productos especies
débilmente ionizadas. La especie más común de este tipo es el agua.
3.
Si como producto se forma un gas.
Ejemplo:
Reacciones
de neutralización
Una reacción de
neutralización es aquella en la cual reacciona un ácido o un óxido ácido con
una base o un óxido. En la mayor parte de estas reacciones, uno de los
productos es el agua. La formación de agua actúa como la fuerza motriz de la
neutralización. En esta formación también se libera calor.
HX + MOH → MX + HOH
En donde HX es un ácido y
MOH es una base.
Ácido + base → sal + agua
Ejemplo:
HCI(ac) + NaOH(ac) → NaCI(ac) + H2O(l)
Óxido metálico (óxido
básico) + ácido → sal + agua
Ejemplo:
ZnO(s) + 2HCI(ac → ZnCI2(ac) + H2O(I)
Óxido no metálico (óxido
ácido) + base → sal + agua
Ejemplo:
CO2(g) + 2LiOH3(ac) → Li2CO3(ac) + H2O(I)
Ejemplo:
BaO(s) + SO3(g) → BaSO4(s)
